a il a été suggéré que H 1.5 O pourrait mieux refléter la formule à de très petites (attosecondes) échelles de temps lorsque certains des atomes de H semblent invisibles à l`interaction neutron et électron [515]. Ce ratio a été utilisé à l`appui de l`hypothèse EZ-Water de. Les résultats expérimentaux ont depuis été interrogés [630] et décrits comme étant erronés [796], mais ont été plus récemment confirmés et pensés en raison d`un échec de l`approximation de Born-Oppenheimer (cela suppose que le mouvement électronique et le mouvement nucléaire dans molécules peuvent être séparées) [1134]. Ainsi, la formule H 1.5 O est erronée, mais de telles suggestions ajoutent toutefois un soutien à l`opinion selon laquelle les observations concernant la structure de l`eau devraient être tempérées par l`échelle de temps utilisée. Dans les gouttelettes chargées, la formule de l`eau peut être administrée entre H 2.00000000045 Oδ + et H 1.999 999 9986 Oδ-[2661]. Retour Un exemple de soluté ionique est le sel de table; le chlorure de sodium, NaCl, se sépare en cations Na + et CL-anions, chacun étant entouré de molécules d`eau. Les ions sont ensuite facilement transportés loin de leur treillis cristallin en solution. Un exemple de soluté nonionique est le sucre de table. L`eau dipole la liaison hydrogène aux régions dipolaires de la molécule de sucre et lui permettent d`être emporté en solution. c les stocks de VSMOW étant utilisés, ils ont été succédés par le VSMOW2, un mélange isotopique d`eau pur et exempt de sel artificiel normalisé, fabriqué pour fournir les mêmes concentrations isotopiques.

Deux autres préparations d`eau standard existent GISP (précipitation de feuille de glace du Groenland, 0,01246 atome% 2H, 0,03313 atome% 17O, 0,1522 atome% 18O) et SLAP (précipitations standard légères de l`Antarctique, 0,00905 atome% 2H, 0,02707 atome% 17O, 0,0929 atome% 18O). L`eau de mer standard (contenant de nombreux sels différents) et ses propriétés thermodynamiques sont décrites ailleurs [1452]. Retour Figure 15.1.1: la molécule d`eau, visualise trois manières différentes: modèle de boule-et-bâton, modèle de remplissage de l`espace, et formule structurelle avec des charges partielles. La liaison hydrogène donne également aux molécules d`eau un comportement inhabituel lors du gel. Tout comme la plupart des autres matériaux, le liquide devient plus dense avec la température d`abaissement. Cependant, contrairement à la plupart des autres matériaux, lorsqu`ils sont refroidis à un point de congélation proche, la présence de liaisons hydrogène signifie que les molécules, lorsqu`elles se réorganisent pour minimiser leur énergie, forment une structure qui est en fait de faible densité: d`où la forme solide, la glace, flottera dans Eau. En d`autres termes, l`eau se développe pendant qu`elle gèle (la plupart des autres matériaux rétrécissent sur la solidification). L`eau liquide atteint sa plus haute densité à une température de 4 ° c. Cela a une conséquence intéressante pour la vie de l`eau en hiver. L`eau refroidie à la surface devient plus dense et coule, formant des courants de convection qui refroidissent la totalité du corps de l`eau, mais lorsque la température de l`eau du lac atteint 4 ° c, l`eau sur la surface, comme il frissons plus loin, devient moins dense, et reste comme une couche de surface qui finit par formera la glace. Comme la convection descendante de l`eau froide est bloquée par le changement de densité, toute grande masse d`eau gelée en hiver aura la majeure partie de son eau encore liquide à 4 ° c sous la surface glacée, permettant aux poissons de survivre. C`est l`un des principaux exemples de propriétés physiques finement ajustées qui soutiennent la vie sur terre qui est utilisée comme argument pour le principe anthropique.